En el modelo de Bohr, representamos los niveles de energía y los electrones en órbitas: 1. Nivel 1:2 electrones ( \( 1 s \) s) 2. Nivel 2: 8 electrones ( \( 2 s \) y \( 2 p \) ) 3. Nivel 3: 18 electrones ( \( 3 s, 3 p \) y \( 3 d \) ) 4. Nivel \( 4: 2 \) electrones ( \( 4 s \) s)

El modelo de Bohr es una representación simplificada de la estructura atómica que describe cómo los electrones se organizan en niveles de energía alrededor del núcleo. Según este modelo, los electrones se encuentran en órbitas concéntricas, y cada nivel de energía puede albergar un número específico de electrones. A continuación, se detallan los niveles de energía y la capacidad de electrones en cada uno: 1. **Nivel 1**: Puede contener hasta 2 electrones (configuración \( 1s \)). 2. **Nivel 2**: Puede contener hasta 8 electrones (configuración \( 2s \) y \( 2p \)). 3. **Nivel 3**: Puede contener hasta 18 electrones (configuración \( 3s \), \( 3p \) y \( 3d \)). 4. **Nivel 4**: Puede contener hasta 32 electrones (configuración \( 4s \), \( 4p \), \( 4d \) y \( 4f \)), aunque en tu mensaje mencionas que solo hay 2 electrones en este nivel, lo cual es inusual. Es importante mencionar que el modelo de Bohr tiene limitaciones y no puede explicar completamente la estructura electrónica de átomos más complejos. Sin embargo, es una buena aproximación para entender la disposición de los electrones en los primeros niveles de energía de los átomos más simples, como el hidrógeno y el helio.