Bates Carroll
09/13/2023 · High School
Qual a variação da entropia padrão, \( \Delta_{r} S^{\circ} \), da reação: \[ \begin{array}{l}\mathrm{H}_{2(g)}+\mathrm{I}_{2(g)} \rightarrow 2 \mathrm{HI}_{(\mathrm{g})} \\ \text { à } 25^{\circ} \mathrm{C} \text {, sabendo que nessa temperatura, as entropias padrão são: } \\ \mathrm{H}_{2(g)}=31,2 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~K}^{-1} ; \mathrm{I}_{2(g)}=27,9 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~K}^{-1} ; \mathrm{HI}_{(g)}=49,3 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~K}^{-1}\end{array} \]
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Para encontrar a variação da entropia padrão, \( \Delta_{r} S^{\circ} \), da reação dada, podemos usar a fórmula:
\[ \Delta_{r} S^{\circ} = \sum S_{\text{produtos}}^{\circ} - \sum S_{\text{reagentes}}^{\circ} \]
Onde:
- \( \Delta_{r} S^{\circ} \) é a variação da entropia padrão da reação.
- \( S_{\text{produtos}}^{\circ} \) é a entropia padrão dos produtos.
- \( S_{\text{reagentes}}^{\circ} \) é a entropia padrão dos reagentes.
Dadas as entropias padrão dos reagentes e produtos:
- \( S_{\text{H}_{2(g)}}^{\circ} = 31,2 \, \text{J} \, \text{mol}^{-1} \, \text{K}^{-1} \)
- \( S_{\text{I}_{2(g)}}^{\circ} = 27,9 \, \text{J} \, \text{mol}^{-1} \, \text{K}^{-1} \)
- \( S_{\text{HI}_{(g)}}^{\circ} = 49,3 \, \text{J} \, \text{mol}^{-1} \, \text{K}^{-1} \)
Substituindo na fórmula, temos:
\[ \Delta_{r} S^{\circ} = 2 \times 49,3 - (31,2 + 27,9) \]
Vamos calcular o valor de \( \Delta_{r} S^{\circ} \).
Calculate the value by following steps:
- step0: Calculate:
\(2\times 49.3-\left(31.2+27.9\right)\)
- step1: Add the numbers:
\(2\times 49.3-59.1\)
- step2: Multiply the numbers:
\(98.6-59.1\)
- step3: Subtract the numbers:
\(39.5\)
A variação da entropia padrão, \( \Delta_{r} S^{\circ} \), da reação é de \( 39,5 \, \text{J} \, \text{mol}^{-1} \, \text{K}^{-1} \) ou \( 39\frac{1}{2} \, \text{J} \, \text{mol}^{-1} \, \text{K}^{-1} \).
Quick Answer
A variação da entropia padrão, \( \Delta_{r} S^{\circ} \), da reação é de \( 39,5 \, \text{J} \, \text{mol}^{-1} \, \text{K}^{-1} \).
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