Simpson Dickson
05/21/2023 · Primary School
Represente graficamente a entalpia da seguinte reac, \[ A+B \rightarrow C+D \quad \Delta H=-10,2 \mathrm{KJ} \]
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Para representar graficamente a entalpia da reação \( A + B \rightarrow C + D \) com \(\Delta H = -10,2 \, \text{kJ}\), podemos criar um diagrama de entalpia (ou diagrama de energia) que ilustra a variação de entalpia ao longo do progresso da reação.
### Passos para o Diagrama de Entalpia:
1. **Eixos do Gráfico**:
- O eixo horizontal (x) representa o progresso da reação, que vai do estado inicial (reagentes) ao estado final (produtos).
- O eixo vertical (y) representa a entalpia (H).
2. **Pontos no Gráfico**:
- No início, temos os reagentes \( A \) e \( B \) com uma certa entalpia (vamos chamar de \( H_{reagentes} \)).
- Após a reação, temos os produtos \( C \) e \( D \) com uma entalpia menor, pois a reação é exotérmica (\(\Delta H < 0\)). Vamos chamar a entalpia dos produtos de \( H_{produtos} \).
3. **Variação de Entalpia**:
- Como \(\Delta H = H_{produtos} - H_{reagentes} = -10,2 \, \text{kJ}\), isso significa que \( H_{produtos} = H_{reagentes} - 10,2 \, \text{kJ} \).
### Desenho do Gráfico:
- Comece com um ponto no eixo y para \( H_{reagentes} \).
- Desenhe uma linha horizontal até o ponto correspondente a \( H_{produtos} \), que estará 10,2 kJ abaixo do ponto dos reagentes.
- A linha horizontal representa a energia dos reagentes e dos produtos, e a diferença vertical entre essas duas linhas representa a liberação de energia da reação.
### Exemplo de Representação Gráfica:
```
H
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| H_reagentes
| _________
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| | |____________________ H_produtos
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Quick Answer
Para representar graficamente a entalpia da reação \( A + B \rightarrow C + D \) com \(\Delta H = -10,2 \, \text{kJ}\), desenhe um gráfico com o eixo horizontal representando o progresso da reação e o eixo vertical representando a entalpia. Marque os pontos para os reagentes e produtos, com a entalpia dos produtos 10,2 kJ menor que a dos reagentes.
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