En una reacción química, se combinan 15 g de sodio ( Na\( ) \) con 35.5 g de coro \( \left(\mathrm{Cl}_{2}\right) \) para formar cloruro de sodio ( NaCl\( ) \). Pregunta: ¿Cuál es la masa total del cloruro de sodio formado?

Para determinar la masa total de cloruro de sodio (NaCl) formado en la reacción entre sodio (Na) y cloro (Cl\(_2\)), primero debemos considerar la reacción química que ocurre: \[ 2 \, \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} \] Ahora, vamos a calcular la cantidad de moles de cada reactivo: 1. **Moles de sodio (Na)**: - Masa molar del sodio (Na) = 22.99 g/mol - Moles de Na = \( \frac{15 \, \text{g}}{22.99 \, \text{g/mol}} \approx 0.653 \, \text{mol} \) 2. **Moles de cloro (Cl\(_2\))**: - Masa molar del cloro (Cl\(_2\)) = 2 × 35.45 g/mol = 70.90 g/mol - Moles de Cl\(_2\) = \( \frac{35.5 \, \text{g}}{70.90 \, \text{g/mol}} \approx 0.501 \, \text{mol} \) Ahora, según la ecuación química, se requieren 2 moles de Na por cada 1 mol de Cl\(_2\). Vamos a ver cuál es el reactivo limitante: - Para 0.653 moles de Na, se necesitarían \( \frac{0.653}{2} \approx 0.3265 \) moles de Cl\(_2\). - Solo tenemos 0.501 moles de Cl\(_2\), por lo que el cloro es el reactivo limitante. Ahora, calculemos cuántos moles de NaCl se formarán a partir de los moles de Cl\(_2\): - Según la ecuación, 1 mol de Cl\(_2\) produce 2 moles de NaCl. Por lo tanto, 0.501 moles de Cl\(_2\) producirán: \[ 0.501 \, \text{mol Cl}_2 \times 2 \, \frac{\text{mol NaCl}}{\text{mol Cl}_2} = 1.002 \, \text{mol NaCl} \] Finalmente, calculemos la masa de NaCl formada: - Masa molar de NaCl = 22.99 g/mol (Na) + 35.45 g/mol (Cl) = 58.44 g/mol - Masa de NaCl = \( 1.002 \, \text{mol} \times 58.44 \, \text{g/mol} \approx 58.66 \, \text{g} \) Por lo tanto, la masa total de cloruro de sodio (NaCl) formado es aproximadamente **58.66 g**.