$$ 120 \mathrm{~cm}^{2} $$ de solución al $$ 12^{2} / \mathrm{n} / \mathrm{V} $$ DE HCl al que SE AGREgArDo $$ 80 \mathrm{~cm}^{3} $$ DE AGux

Question

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Después de agregar 80 cm³ de agua a 120 cm³ de solución de HCl al 12 M, la nueva concentración es de 7.2 M. Para resolver el problema, primero necesitamos entender qué se está pidiendo. Parece que se trata de una dilución de una solución de HCl (ácido clorhídrico) y se han agregado 80 cm³ de agua destilada (AGux). 1. **Datos iniciales**: - Volumen inicial de la solución de HCl: $$ 120 \, \text{cm}^3 $$ - Concentración inicial de HCl: $$ 12 \, \text{mol/L} $$ (esto se interpreta como $$ 12 \, \text{M} $$) - Volumen de agua agregada: $$ 80 \, \text{cm}^3 $$ 2. **Cálculo del volumen total después de la dilución**: $$ V_{\text{total}} = V_{\text{HCl}} + V_{\text{agua}} = 120 \, \text{cm}^3 + 80 \, \text{cm}^3 = 200 \, \text{cm}^3 $$ 3. **Cálculo de la cantidad de sustancia de HCl en moles**: $$ n_{\text{HCl}} = C \times V = 12 \, \text{mol/L} \times 0.120 \, \text{L} = 1.44 \, \text{mol} $$ 4. **Cálculo de la nueva concentración después de la dilución**: $$ C_{\text{nueva}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{total}}} = \frac{1.44 \, \text{mol}}{0.200 \, \text{L}} = 7.2 \, \text{mol/L} $$ Por lo tanto, después de agregar 80 cm³ de agua a los 120 cm³ de solución de HCl al 12 M, la nueva concentración de HCl en la solución es de $$ 7.2 \, \text{mol/L} $$.

\( 120 \mathrm{~cm}^{2} \) de solución al \( 12^{2} / \mathrm{n} / \mathrm{V} \) DE HCl al que SE AGREgArDo \( 80 \mathrm{~cm}^{3} \) DE AGux

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