4. Give the number of the highest energy level and the name of each of the following elements. \( \begin{array}{lllll}\text { a. } \mathrm{Mg} & \text { b. I } & \text { c. } 3 d^{5} & \text { d. } \mathrm{Pu} & \text { e. Ho }\end{array} \)

要解答这个问题，我们需要确定每个元素的电子排布，并找出它们最高能量水平的电子所在的能级。以下是每个元素的详细解答过程： ### a. Mg (镁) 1. 镁的原子序数是 12。 2. 电子排布为：\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\)。 3. 最高能量水平的电子位于 \(3s\) 轨道。 4. 因此，最高能量水平是 \(n=3\)。 ### b. I (碘) 1. 碘的原子序数是 53。 2. 电子排布为：\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^5\)。 3. 最高能量水平的电子位于 \(5p\) 轨道。 4. 因此，最高能量水平是 \(n=5\)。 ### c. \(3d^5\) 1. 这个表示式代表一个电子配置，其中 \(3d\) 轨道有 5 个电子。 2. 电子排布为：\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5\)。 3. 最高能量水平的电子位于 \(3d\) 轨道。 4. 因此，最高能量水平是 \(n=3\)。 ### d. Pu (钚) 1. 钚的原子序数是 94。 2. 电子排布为：\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6 7s^2 5f^{6}\)。 3. 最高能量水平的电子位于 \(7s\) 轨道。 4. 因此，最高能量水平是 \(n=7\)。 ### e. Ho (镝) 1. 镝的原子序数是 67。 2. 电子排布为：\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^1\)。 3. 最高能量水平的电子位于 \(5d\) 轨道。 4. 因此，最高能量水平是 \(n=5\)。 总结： - a. Mg: 最高能量水平 \(n=3\) - b. I: 最高能量水平 \(n=5\) - c. \(3d^5\): 最高能量水平 \(n=3\) - d. Pu: 最高能量水平 \(n=7\) - e. Ho: 最高能量水平 \(n=5\)