Calcule a energia livre de Gibbs padrão, $$ \Delta, \mathrm{G}^{\circ} $$, da reação: $$ \mathrm{CO}_{(9)}+1 / 2 \mathrm{O}_{2( heta)} ightarrow \mathrm{CO}_{2( heta)} $$ à $$ 25^{\circ} \mathrm{C} $$ Dados: $$ \Delta, \mathrm{G}^{\circ}: \mathrm{CO}_{2(g)}=-394,4 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}, \mathrm{CO}_{(9)}=-137,2 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} $$

Question

Calcule a energia livre de Gibbs padrão, $$ \Delta, \mathrm{G}^{\circ} $$, da reação: $$ \mathrm{CO}_{(9)}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(	heta)} ightarrow \mathrm{CO}_{2(	heta)} $$ à $$ 25^{\circ} \mathrm{C} $$ Dados: $$ \Delta, \mathrm{G}^{\circ}: \mathrm{CO}_{2(g)}=-394,4 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}, \mathrm{CO}_{(9)}=-137,2 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} $$

UpStudy AI · Accepted Answer

A energia livre de Gibbs padrão, $$ \Delta G^{\circ} $$, da reação $$ \text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2} \text{O}_{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} $$ à $$ 25^{\circ} \text{C} $$ é de -257,2 kJ/mol. Para calcular a energia livre de Gibbs padrão, $$ \Delta G^{\circ} $$, da reação dada, podemos usar a seguinte fórmula: $$ \Delta G^{\circ} = \sum \Delta G^{\circ}_{\text{produtos}} - \sum \Delta G^{\circ}_{\text{reagentes}} $$ Onde: - $$ \Delta G^{\circ} $$ é a energia livre de Gibbs padrão da reação. - $$ \Delta G^{\circ}_{\text{produtos}} $$ é a energia livre de Gibbs padrão dos produtos. - $$ \Delta G^{\circ}_{\text{reagentes}} $$ é a energia livre de Gibbs padrão dos reagentes. Dadas as seguintes informações: - $$ \Delta G^{\circ}_{\text{CO}_{2(g)}} = -394,4 \, \text{kJ/mol} $$ - $$ \Delta G^{\circ}_{\text{CO}_{(g)}} = -137,2 \, \text{kJ/mol} $$ Podemos calcular $$ \Delta G^{\circ} $$ da reação dada da seguinte forma: $$ \Delta G^{\circ} = \Delta G^{\circ}_{\text{CO}_{2(g)}} - \Delta G^{\circ}_{\text{CO}_{(g)}} $$ Vamos calcular isso. Calculate the value by following steps: - step0: Calculate: $$-394.4-\left(-137.2\right)$$ - step1: Remove the parentheses: $$-394.4+137.2$$ - step2: Add the numbers: $$-257.2$$ A energia livre de Gibbs padrão, $$ \Delta G^{\circ} $$, da reação $$ \text{CO}_{(g)} + \frac{1}{2} \text{O}_{2(g)} \rightarrow \text{CO}_{2(g)} $$ à $$ 25^{\circ} \text{C} $$ é de -257,2 kJ/mol.

UpStudy ThothAI Solution

Step-by-step Solution

Quick Answer

UpStudy ThothAI Solution

Step-by-step Solution

Quick Answer

Related Questions