Si la ke $$ =2,37 \times 10^{-3} $$ a $$ 1000^{\circ} \mathrm{C} $$. Calcular la concentración del $$ \mathrm{NH}_{3} $$ en equilibrio si el $$ \mathrm{N}_{2} $$ es 2 molar y el $$ \mathrm{H}_{2} $$ es 3 M . $$ \mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3} $$

Question

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Para calcular la concentración de $$ \mathrm{NH}_{3} $$ en equilibrio, usamos la ecuación $$ K_c = \frac{[\mathrm{NH}_{3}]^2}{[\mathrm{N}_{2}][\mathrm{H}_{2}]^3} $$ con $$ K_c = 2.37 	imes 10^{-3} $$, $$ [\mathrm{N}_{2}] = 2 $$ M y $$ [\mathrm{H}_{2}] = 3 $$ M. La concentración de $$ \mathrm{NH}_{3} $$ en equilibrio es aproximadamente 0.356 M.

Si la ke \( =2,37 \times 10^{-3} \) a \( 1000^{\circ} \mathrm{C} \). Calcular la concentración del \( \mathrm{NH}_{3} \) en equilibrio si el \( \mathrm{N}_{2} \) es 2 molar y el \( \mathrm{H}_{2} \) es 3 M . \[ \mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3} \]

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Si la ke \( =2,37 \times 10^{-3} \) a \( 1000^{\circ} \mathrm{C} \). Calcular la concentración del \( \mathrm{NH}_{3} \) en equilibrio si el \( \mathrm{N}_{2} \) es 2 molar y el \( \mathrm{H}_{2} \) es 3 M . \[ \mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3} \]

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